FORMULACIÓN

 

 

 

 

 

INDICE

1.- Introducción

2.- Tipos de sustancias

• 2.1.- Sustancias simples
• 2.2.-  Compuestos binarios
• 2.2.1.- Con oxígeno
• OXIDOS
• óxidos metálicos
• óxidos no metálicos, anhídridos.
• PERÓXIDOS
• 2.2.2.- Con hidrógeno
• HIDRUROS
• hidruros metálicos
• hidruros no metálicos, ácidos hidrácidos
• 2.2.3.- Sales binarias
• 2.3.- Compuestos ternarios
• HIDRÓXIDOS
• OXÁCIDOS
•  SALES OXÁCIDAS U OXOSALES.

 

1.- Introducción
El número de oxidación o valencia es el número de electrones ganados o perdidos por un elemento cuando se combina con otro para formar un enlace. Si gana electrones el número de oxidación es negativo y si los pierde positivo.
Para conocer el número de oxidación de un elemento dentro de un compuesto (fórmula) se siguen las siguientes reglas:

- El número de oxidación de un elemento en estado natural , es decir sin combinar, es cero.

- En toda molécula neutra (sin carga) la suma de los números de oxidación de los elementos que la forman es cero.

- El óxigeno actúa con número -2  excepto en los peróxidos que actúa con número de oxidación -1.

- El hidrógeno actúa con número de oxidación -1 en combinación con los metales y +1 en combinación con los no metales.

- Los no metales actúan con valencia positiva cuando se combinan con el oxígeno o el flúor.

- Cuando un no metal se combina con un metal lo hace siempre con el menor número de oxidación, en el caso de que presente varios números de oxidación.

Todas las sustancias químicas tienen nombre y fórmula. Los ejercicios constan de dos partes:

• NOMENCLATURA: poner nombre a las fórmulas.existen tres tipos de nomenclatura:Stock, sistemática y tradicional.
• FORMULAR: escribir una fórmula a partir de un nombre.

2.- TIPOS DE SUSTANCIAS

 

 2.1.- SUSTANCIAS SIMPLES

Son aquellas que están formadas sólo por un tipo de elemento. Normalmente son monoatómicas: Fe, Na, Ag, Cu, Au, Pb…..pero existen algunas diatómicas que debemos conocer: O2, N2, , F2, Cl2, Br2, I2, H2 y S2. Otras pueden ser triatómicas como el ozono O3.

 2.2.- COMPUESTOS BINARIOS

Son aquellos que están formados por dos elementos. Su fórmula general es MaYb, siendo M el elemento con valencia positiva  e Y el elemento con valencia negativa; a es la valencia de Y y el número de átomos de M; b es la valencia de M y el número de átomos de Y. Al formar un compuesto binario se intercambian las  valencias colocándolas como subíndice del otro elemento. Si a y b son múltiplos ha de simplificarse obligatoriamente.

  2.2.1.- Con  oxígeno: formados por oxígeno, que actúa siempre con valencia         -2, en los óxidos y -1 en los peróxidos, y otro elemento.

  OXIDOS: combinación binaria de oxígeno (-2) con otro elemento.
   A. Oxidos metálicos: combinación binaria de un metal con oxígeno. Su fórmula general es M2Ob, siendo M el metal, O el oxígeno, 2 la valencia del oxígeno y b la valencia del metal. Si b es múltiplo de 2 se simplifica obligatoriamente.

• Nomenclatura Stock: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal y su valencia entre paréntesis y número romano.
• Nomenclatura sistemática: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal, con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra- ….que correspondan con el número de átomos de cada elemento.
• Nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal, si tiene sólo una valencia se indica: de y el nombre del metal o con la terminación –ico; si el metal tiene dos valencias se indica la menor con la terminación –oso y la mayor con la terminación  -ico

 

FORMULAR

Oxido de magnesio(II)
Dióxido de plomo
Óxido mercurioso
Trióxido de dioro
Monóxido de dioro
Óxido de platino (IV)
Trióxido de dicobalto
Monóxido de hierro
Trióxido de diniquel
Monóxido de dimercurio
Dióxido de monoestaño
Monóxido de estaño
Óxido de cobre(II)
Óxido de calcio
Óxido de plomo (IV)
Óxido de cesio
Óxido de estaño (IV)
Óxido de talio (III)
Óxido de hierro (III)
Óxido de cromo (III)
Óxido de cinc
Óxido estannoso
Óxido auroso
Óxido cobáltico
Óxido potásico
Óxido de berilio
Óxido magnésico
Óxido plúmbico
Óxido plumboso
Óxido alumínico
Óxido argéntico
Óxido lítico
Óxido estannico

NOMBRAR

COMPUESTO	NOM. STOCK	NOM.SISTEMÁTICA	NOM.TRADICIONAL
MgO
CdO
Ag2O
SrO
CuO
Au2O3
Bi2O3
BaO
Na2O
Li2O
PbO2
ZnO
SnO2

  B. Óxidos no metálicos o anhídridos: combinación binaria de un no metal con oxígeno. Su fórmula general es Y2Ob, siendo Y el no metal, O el oxígeno, 2 la valencia del oxígeno y b la valencia del no metal. Si b es múltiplo de 2 se simplifica obligatoriamente.

 

• Nomenclatura Stock: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del no metal y su valencia entre paréntesis y número romano.
• Nomenclatura sistemática: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del no metal con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-,….indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
• Nomenclatura tradicional: Se nombran con la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal.
• - Si presenta sólo una valencia se indica con el nombre o con la terminación -ico
• - Si presenta dos valencias: con la menor termina en –oso y con la mayor en –ico.
• - Si presenta tres valencias: con la menor presenta el prefijo hipo- y la terminación –oso, con la siguiente terminación –oso y con la mayor terminación –ico.
• - Si presenta cuatro valencias: con la menor prefijo hipo- y sufijo –oso, con la siguiente sufijo –oso, con la siguiente sufijo –ico y con la mayor de todas prefijo per- sufijo –ico.

 

FORMULAR

Heptaóxido de dicloro
Anhídrido hiponitroso
Óxido de cloro (VII)
Anhídrido nitroso
Anhídrido perclórico
Anhídrido hipobromoso
Pentaóxido de dicloro
Óxido de azufre (IV)
Óxido de cloro (V)
Anhídrido clórico
Óxido de fósforo (III)
Trióxido de dicloro
Trióxido de difósforo
Óxido de yodo (III)
Trióxido de diboro
Heptaóxido de dibromo
Pentaóxido de diantimonio
Óxido de cloro (I)
Anhídrido de boro
Dióxido de carbono
Dióxido de plomo
Anhídrido sulfúrico

NOMBRAR

COMPUESTO	NOM. STOCK	NOM.SISTEMÁTICA	NOM.TRADICIONAL
CO
Cl2O7
Br2O5
SiO2
SO2
As2O5
CO2
Sb2O
I2O7
B2O3
I2O
Br2O3
SO3

  PERÓXIDOS: son compuestos binarios formados por el grupo peroxo (-O-O-) y un metal. Su fórmula general es M2(O2)b siendo M el metal, O2 el grupo peroxo, 2 la valencia del grupo peroxo y b la valencia del metal. Si b es múltiplo de 2 se simplifica. El 2 del grupo peroxo no se simplifica nunca.
Nomenclatura Stock: se nombran con la palabra peróxido seguida del nombre del metal y su valencia entre paréntesis y números romanos.
Nomenclatura sistemática: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-,….indicando el número de átomos de cada elemento.

Nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra peróxido seguida del nombre del metal, si tiene sólo una valencia se indica el nombre del metal o termina en –ico, si tiene dos valencias, con la menor termina en –oso y con la mayor en –ico.

 

 

 

FORMULAR

Peróxido de potasio
Peróxido de litio
Peróxido de cobre (I)
Peróxido de cobre (II)
Agua oxigenada
Peróxido sódico
Dióxido de dipotasio
Dióxido de monocalcio
Peróxido argéntico
Peróxido magnésico
Peróxido cálcico
Peróxido de bario
Peróxido ferroso
Dióxido de hierro
Hexaóxido de dioro

NOMBRAR

COMPUESTO	N.STOCK	N.SISTEMÁTICA	N.TRADICIONAL
K2O2
Li2O2
H2O2
CaO2
BaO2
HgO2
Na2O2
Cs2O2
Al2(O2)3

 2.2.2.- Binarios con hidrógeno: son compuestos formados por la combinación del hidrógeno, que siempre actúa con valencia 1 y otro elemento. Se les llama hidruros.
  HIDRUROS METÁLICOS: son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. Su fórmula general es MHa, siendo M el metal, H el hidrógeno y a la valencia del metal.

Nomenclatura StocK: se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal y su valencia entre paréntesis y número romano.
Nomenclatura sistemática: se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal e indicando con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-,….la cantidad de átomos de cada elemento.

Nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal, si tiene sólo una valencia se indica con el nombre o terminación –ico, si tiene dos valencias con la menor termina en –oso y con la mayor termina en –ico.

 

FORMULAR

Monohidruro de sodio
Hidruro sódico
Hidruro de aluminio
Hidruro de cobre (I)
Dihidruro de bario
Hidruro férrico
Hidruro de hierro (III)
Hidruro de plomo (II)
Hidruro niqueloso
Hidruro ferroso
Dihidruro de hierro

NOMBRAR

COMPUESTO	N.STOCK	N.SISTEMÁTICA	N.TRADICIONAL
NaH
CaH2
SnH4
AgH
FeH3
AlH3
KH
CoH2
NiH2
MgH2
LiH
FeH2
AuH
CoH3
PbH4
CsH

 

HIDRUROS NO METÁLICOS O ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: son compuestos binarios formados por la combinación de hidrógeno con un no metal. Su fórmula general es HaY, siendo H el hidrógeno, a la valencia del no metal e Y el no metal. Los no metales actúan siempre con las siguientes valencias:
F, Cl, Br y I: valencia 1.

S, Se y Te: valencia 2.

N, P, As, Sb y Bi: valencia 3.

C y Si: valencia 4.

Nomenclatura Stock: se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido de “de hidrógeno”.

Nomenclatura sistemática: se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro y “de hidrógeno”, con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra,…indicando la cantidad de átomos de cada elemento.Nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en –hídrico.
Excepto los formados con N, P, As, Sb, Bi, C y Si que tienen nombres propios, que son: amoniaco, fosfina, arsina, estibina, bismutina, metano y silano.

FORMULAR

Cloruro de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Sulfuro de dihidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Seleniuro de dihidrógeno
Telururo de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Telururo de dihidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Ácido fluorhídrico
Ácido selenhídrico
Amoniaco
Metano
Silano
Fosfina
Arsina
Estibina
NOMBRAR

 

COMPUESTO	N.STOCK	N.SISTEMÁTICA	N.TRADICIONAL
HCl
HBr
H2S
H2Se
HI
HF H2Te
CH4
NH3

2.2.3. SALES BINARIAS: son compuestos formados por la unión de un metal con un no metal, se deben a la sustitución del hidrógeno de los ácidos hidrácidos por un metal. Su fórmula general es MaYb, siendo M el metal, a la valencia del no metal (ver ácidos hidrácidos), Y es el no metal y b es la valencia del metal.

Nomenclatura Stock: se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro, seguido del nombre del metal y su valencia entre paréntesis y número romano.
Nomenclatura sistemática: se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro, seguido del nombre del metal con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-,…indicando el número de átomos de cada elemento.

Nomenclatura tradicional: se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro, seguido del nombre del metal, si tiene sólo una valencia con el nombre o la terminación –ico, si tiene dos valencias, con la menor termina en –oso y con la mayor en –ico.

FORMULAR

Bromuro de litio
Cloruro de cobre (I)
Disulfuro de plomo
Bromuro de calcio
Tetrayoduro de estaño
Yoduro de bario
Difluoruro de magnesio
Difluoruro de calcio
Tricloruro de niquel
Dibromuro de cobre
Cloruro potásico
Yoduro argéntico
Cloruro de níquel (II)
Bromuro de cobre(II)
Sulfuro de diplata
Cloruro de oro (III)
Seleniuro de dipotasio
Cloruro de cobalto (III)
Dicloruro de calcio
Cloruro de níquel (III)
Monobromuro de cobre
Fluoruro de bismuto (III)
Bromuro de hierro (III)
Fluoruro de aluminio
Seleniuro de magnesio
Yoduro de plomo (II)
Fluoruro de litio
Sulfuro férrico
Bromuro estánnico

NOMBRAR

COMPUESTO	N.STOCK	N.SISTEMÁTICA	N.TRADICIONAL
BaTe
MgBr2
KCl
HgCl2
AuI
BeF2
CaSe
AgI
Na2S
PbI2
CoF2
SnI2
CaCl2
Li2S
FeCl3
KBr

2.3.-COMPUESTOS TERNARIOS

2.3.1.- HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios formados por un metal, hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es M(OH)a, siendo M el metal, OH el grupo hidroxilo que funciona con valencia 1, y a la valencia del metal.

Nomenclatura StocK: se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal y su valencia entre paréntesis y número romano.
Nomenclatura sistemática: se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-,….indicando el número de átomos del metal y del grupo hidroxilo.
Nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, si tiene sólo una valencia se indica el nombre del metal o terminación –ico, si tiene dos valencias, con la menor se pone la terminación –oso y con la mayor terminación –ico.

 

FORMULAR

Hidróxido de sodio
Hidróxido plúmbico
Dihidróxido de cadmio
Trihidróxido de oro
Tetrahidróxido de platino
Tetrahidróxido de plomo
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de manganeso (II)
Hidróxido de plata
Trihidróxido de hierro
Hidróxido de litio
Hidróxido de rubidio
Dihidróxido de mercurio
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de potasio
Hidróxido de bario
Hidróxido de estaño (IV)
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de niquel (III)
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido de mercurio (I)
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido férrico
Hidróxido ferroso
Hidróxido argéntico
Hidróxido aúrico
Hidróxido auroso
Hidróxido cobaltoso
Hidróxido estannoso
Hidróxido platinoso
Hidróxido magnésico
Hidróxido niqueloso
Hidróxido de cinc
Hidróxido cálcico
Hidróxido sódico
Hidróxido de berilio

NOMBRAR

COMPUESTO	N.STOCK	N.SISTEMÁTICA	N.TRADICIONAL
Zn(OH)2
KOH
Ba(OH)2
LiOH
Be(OH)2
Co(OH)3
Ni(OH)2
Al(OH)3
Sn(OH)4
Pt(OH)4
NaOH
Cu(OH)2 CuOH

2.3.2.OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios que se forman por la combinación del agua con un anhídrido (están formados por hidrógeno, no metal y oxígeno)  y su fórmula se obtiene sumando una molécula de agua al anhídrido (óxido no metálico). Para obtener la fórmula hemos de partir del anhídrido simplificado antes de sumarle la molécula de agua.

Para poder nombrar a estos compuestos necesitamos conocer la valencia del no metal. Como ya sabemos el hidrógeno actúa con valencia 1, el oxígeno actúa con valencia 2, por lo que para conocer la valencia del no metal multiplicamos el número de oxígenos por 2 y al resultado obtenido le restamos el número de hidrógenos.

Ejemplos:
HNO2: la valencia del N será 2x2(oxigeno)-1(hidrógeno)=3

H2CO3: la valencia del C será 3x2(oxígeno)- 2(hidrógeno)=4

H2SO4: la valencia del S será 4x2(oxígeno)- 2(hidrógeno)=

 
Existen unos casos especiales, los ácidos formados con el arsénico (As), fosforo (P) y antimonio (Sb) ya que podemos obtener varios ácidos partiendo del mismo anhídrido, sumando una, dos o tres moléculas de agua. Por ejemplo a partir del anhídrido hipofosforoso P2O podemos obtener:
P2O + H2O→H2P2O2→HPO Acido monoxofosfórico (I), monoxofosfato(I) de hidrógeno, Ácido metahipofosforoso.

P2O +2 H2O→H4P2O3 Acido trioxofosfórico(I), trioxofosfato(I) de hidrógeno, Ácido pirohipofosforoso.

P2O +3 H2O→H6P2O4→H3PO2 Ácido dioxofosfórico(I), Dioxofosfato(I) de hidrógeno y Ácido ortohipofosforoso o Ácido hipofosforoso.

Si partimos del anhídrido arsénico As2O5:
As2O5 + H2O → H2As2O6→ HAsO3 Ácido trioxoarsénico(V), Trioxoarseniato (V) de hidrógeno y Ácido metaarsénico.

As₂O₅ + 2H₂O → H₄As₂O₇ Ácido heptaoxoarsénico (V), Heptaoxoarseniato (V) de hidrógeno y Ácido piroarsénico.

As₂O₅ + 3H₂O → H₆As₂O₈→ H₃AsO₄ Ácido tetraoxoarsénico (V), Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno y Ácido ortoarsénico o arsénico.
Nomenclatura Stock: se nombran con la palabra ácido seguida de la cantidad de oxígenos con los prefijos mono- di- tri- tetra-oxo,….seguido del nombre del no metal terminado en –ico y su valencia entre paréntesis y número romano.

Nomenclatura sistemática: se nombran indicando la cantidad de oxígenos con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-oxo seguido del nombre del no metal terminado en –ato, su valencia entre paréntesis y número romano y “de hidrógeno”.
Nomenclatura tradicional: se nombran como el anhídrido del que proceden cambiando la palabra anhídrido por la palabra ácido (ver nomenclatura tradicional de los anhídridos) en el caso de los ácidos formados con fósforo, arsénico o antimonio se colocan los prefijos meta-, piro- y orto- dependiendo de si se suman una, dos o tres moléculas de agua (en el caso de los orto- puede no indicarse el prefijo).

 

FORMULAR

Tetraoxoclorato(VII)de hidrógeno
Monoxoclorato(I) de hidrógeno
Trioxosulfato(IV)de hidrógeno
Dioxobromato(III)de hidrógeno
Trioxocarbonato(IV)de hidrógeno
Dioxofosfato (I) de hidrógeno
Trioxobromato(V)de hidrógeno
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Dioxoborato(III) de hidrógeno
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno
Ácido dioxoclórico (III)
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Ácido trioxosulfúrico(IV)
Ácido trioxocarbónico (IV)
Ácido trioxosilício (IV)
Ácido trioxobrómico (V)
Ácido monoxonítrico(I)
Ácido dioxonítrico (III)
 Ácido tetraoxoarsénico (V)
Ácido tetraoxofosfórico(V)
Ácido sulfuroso
Ácido bromoso
Ácido hipocloroso
Ácido hiponitroso
Ácido sulfúrico
Ácido yódico
Ácido perclórico
Ácido hipoyodoso
Ácido hipobromoso
Ácido nitroso
Ácido perbrómico
Ácido brómico
Ácido silícico
Ácido carbónico
Ácido nítrico

NOMBRAR

COMPUESTO	N.STOCK	N.SISTEMÁTICA	N.TRADICIONAL
HClO
HClO2
HNO3
HBrO3
HIO4
H2SO3
HNO
H2SeO4
H2SO4
H2CO3
H2SiO3

2.3.3.-OXOSALES
Son compuestos ternarios formados por un metal y un anión (ión negativo), éste a su vez está formado por un no metal y oxígeno. Su fórmula general será Ma(X)b, siendo M el metal, a la valencia del anión, X el anión y b la valencia del metal. Se obtienen al sustituir los hidrógenos del ácido oxácido por un metal.
Para conocer la valencia del no metal multiplicamos los oxígenos del anión (los que estén dentro del paréntesis, en caso de haberlo) por 2 y al resultado obtenido le restamos la valencia del anión, que será el subíndice del metal si no está simplificado.

Ejemplos:
CaCO₃: multiplicamos 3x2(oxígenos) y le restamos la valencia del anión (CO₃) que es 2=4

Pb(NO₃)₄: multiplicamos 3x2(oxígenos) y le restamos la valencia del anión(NO₃) que es 1=5

Au₂(SO₄)₃: multiplicamos 4x2(oxígenos) y le restamos la valencia del anión (SO₄)que es 2=6

Fe(NO₂)₃: multiplicamos 2x2(oxígenos) y le restamos la valencia del anión (NO₂) que es 1=3

Nomenclatura StocK: se nombran igual que el ácido del que proceden (en la nomenclatura tradicional) cambiando las terminaciones  –oso por –ito e –ico por –ato (cuando el oso toca el pito Perico toca el silbato), seguido del nombre del metal y su valencia entre paréntesis y número romano.
Nomenclatura sistemática: se nombran como el ácido del que proceden (en la nomenclatura sistemática) cambiando “de hidrógeno” por el nombre del metal y su valencia entre paréntesis y número romano.

Nomenclatura tradicional: se nombran como el ácido del que proceden (en la nomenclatura tradicional) cambiando las terminaciones –oso por –ito e –ico por –ato, seguido del nombre del metal, si tiene sólo una valencia se indica con el nombre del metal o terminación –ico, si tienen dos valencias, con la menor termina en –oso y con la mayor en –ico.

Para formular a partir de la nomenclatura sistemática: colocamos los elementos por orden, metal, no metal y oxígeno. Ponemos los oxígenos que nos indique el nombre (monoxo-, dioxo-…), multiplicamos esos oxígenos por 2 y le restamos la valencia del no metal que me indica el nombre, el resultado es la valencia del anión, éste se pondrá como subíndice en el metal y en el anión como subíndice la valencia del metal que me la indican en el nombre.
Para formular a partir de la nomenclatura stock o tradicional: nos fijamos en el nombre del no metal para conocer su valencia[ por ejemplo: si es per-ato es la valencia mayor de cuatro, si es –ato es la valencia mayor de dos o tres , si es –ito es la menor de dos y si es hipo-ito es la menor de tres o cuatro (revisar apuntes en anhídridos)] con esta valencia formamos el anhídrido (óxido no metálico), le sumamos una molécula de agua para obtener el ácido y luego sustituimos los hidrógenos por el metal, fijándonos en las terminaciones –oso o –ico que me indican en el nombre y que me dicen la valencia del metal.

 

FORMULAR

Dioxonitrato (III) de potasio(I)
Monoxoclorato(I) de potasio(I)
Tetraoxobromato(VII) de cobalto(II)
Tetraoxosulfato(VI) de niquel (III)
Dioxoclorato(III)de plomo (IV)
Tetraoxofosfato(V)de berilio (II)
Tertraoxosulfato(VI)de sodio(I)
Trioxocarbonato(IV)de estaño(II)
Carbonato de calcio
 Monoxoclorato(I)de sodio(I)
Sulfato alumínico
Trioxosulfato(IV)de bario(II)
Trioxoyodato(V)de magnesio(II)
Nitrato de litio
Trioxonitrato(V)de oro(III)
Clorato de plata
Dioxoyodato(III)de plata (I)
Dioxobromato(III) de plomo (IV)
Yodato de cobre (I)
Hipobromito sódico
Sulfato de cromo (III)
Hipoclorito potásico
Carbonato estánnico
Clorito cálcico
Sulfato auroso
Nitrito de bario
Peryodato magnésico
Sulfato sódico
Nitrato de cinc
Nitrato auroso
Nitrito argéntico
Yodito plumboso
Nitrato cádmico
Carbonato magnésico
Sulfito cobaltoso
Perclorato lítico
Bromato aúrico
Bromito auroso
Hipobromito estannoso

NOMBRAR

COMPUESTO	N.STOCK	N.SISTEMÁTICA	N.TRADICIONAL
Na2SO4
Fe2(CO3)3
AgNO3
LiClO
CoCO3 AuClO4
Hg(NO2)2
CuCO2
KBrO4
ZnSO2
Al2(SO3)3